磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．

回答下列问题：（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式4s24p5 4s24p5 ．（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是B B 原子．（3）磷化硼的晶体类型是原子晶体原子晶体，B原子的杂化方式是sp3 sp3 ，每生成1molBP，共形成4 4 molB-P键．（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P＞＞ B （填“＞”、“＜”）（5）BBr3分子中，B原子采取sp2 sp2 杂化，键角为120℃ 120℃ （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，键能大磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，键能大．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：（1）其基态原子具有八种不同能量电子，该原子的能级有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P，据此确定该元素；（2）没有孤电子对的原子提供空轨道；（3）根据其空间结构确定晶体类型，根据每个B原子含有的价层电子对个数确定杂化方式，根据每个B原子含有的B-P键个数计算；（4）得电子能力越强的元素其电负性越强；（5）根据电子对互斥理论确定其空间构型，根据空间构型确定键角；（6）原子晶体中，物质熔点与原子半径、键长成反比．解答：解：（1）其基态原子具有八种不同能量电子，该原子的能级有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P，所以该元素是第四周期的P区元素，为Br元素，其基态原子的价电子轨道表示式4s24p5，故答案为：4s24p5；（2）没有孤电子对的原子提供空轨道，B原子没有孤电子对，所以提供空轨道，P原子提供孤电子对，故答案为：B；（3）根据其根据结构知，该物质为空间网状结构，所以是原子晶体，每个B原子含有4个σ键不含孤电子对，所以采取sp3杂化，每个B原子含有4个B-P键，所以每生成1molBP，共形成4molB-P键，故答案为：原子晶体，sp3；4；（4）BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中，P元素被还原，则P元素得电子能力比B元素强，得电子能力越强的元素其电负性越强，所以电负性P＞B，故答案为：＞；（5）BBr3分子中，B原子含有3个σ键不含孤电子对，所以采取sp2杂化，为平面三角形结构，键角是120℃，故答案为：sp2；120℃；（6）原子晶体中，物质熔点与原子半径、键长成反比，磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，故答案为：磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，键能大．